因为粗铜中的Ni、Fe、Sn、Zn等杂质元素会优先于Cu失电子变为离子进入溶液，但其离子的氧化性弱于Cu2+，不会在精铜上析出。
这样溶液中的Cu2+浓度就减少了。
铜的电解精炼和电镀铜有什么不同？
首先铜的电解精炼：粗铜中常含有等，通电时，阳极发生的主要反应。阳极：Cu-2e- == Cu2+放电成为Fe2+ 2+ . Ni2+,等不放电而在阳极沉积下来.阴极: Cu2++2e-=Cu 电解精炼是电解原理的应用之一,在精炼过程中,电解液CuSO4 溶液的浓度基本不变,但需定时除去其中的杂质.然后电镀铜 ： (1)电镀时应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.它是一种特殊的电解过程,即阳极本身也参加了电极反应.电镀时把待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解(镀)液. (2)电镀的特点:a.阳极参加了反应,被逐渐腐蚀; b.在电镀过程中,电解液浓度保持不变. (3)电镀铜电解质溶液：CuSO4溶液 阳极及电极反应是金属铜：Cu-2e- == Cu2+阴极及电极反应是镀件金属Cu2++2e-=Cu以上就是两个的特点和区别，望采纳
为什么电镀时阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，电解质溶液的浓度不变？
你的问题是错误的。
理论上只有电流效率100%的镀种会出现阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，而现实电镀生产中不会有电流效率100%的镀种，阴极沉积多多少少都会有副反应发生。
对于酸铜、镀镍、酸锌等电流效率大于95%的镀种，由于阴极沉积的质量几乎等于阳极溶解的质量，所以电解质溶液的浓度能维持在较小范围内波动。
或许你需要了解的只是“阴极得电子变成金属镀层，阳极同时失去电子变成离子进入溶液，如果阴阳极电流效率一样，那么溶液中电解质溶液的浓度不变”。
