电镀是电解池。
即阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
即在负极金属上镀上一层不活泼金属。
而还原反应就要看阳离子的活性了。
根据金属活泼型口诀钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 可以看出阳离子的活泼性关系是反过来的。
而因为在溶液中肯定存在氢离子，所以氢离子是一个界线。
能达到电镀目的的金属离子活性高与氢离子，即铜汞银铂金 几种。
答案B中的锌离子比氢离子不活泼，因此在存在水溶液的情况下不能在负极金属铜上镀上一层锌。
答案C中若要电镀，也是在银上镀上一层银，如果和一个实验相似，那么只能说是 以粗铜制精铜 了。
所以我个人觉得，选B。
电解水的电极反应式怎么写
1、碱性溶液
阴极：H2O+e-=OH- +H2
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2
2、酸性溶液
阴极：2H++2e-=H2
阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
电解水实验是一个测试水的组成的实验。
根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。
水由氢、氧两种元素组成。
水通电生成氢气、氧气。
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
化学反应前后，元素种类不变。
在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。
扩展资料
实验现象
试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）
有八个字简单概括是：正氧负氢。
氢二氧一。
实验中发生的化学反应属于分解反应。
水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1 体积比为2:1 质量之比为1:8
水通电生成氢气、氧气。
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
原电池和电解池的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等~谢谢啦~
原电池是有化学能转变为电能，电解池是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池，电动势小于0的为电解池；化学电池中的2支电极：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极；电极电位高的是正极，电极电位低的是负极。
